热化学方程式C（s）+H2O（g） △ .  CO（g）+H2（g）；△H=+1

热化学方程式C（s）+H2O（g） △ .  CO（g）+H2（g）；△H=+1 （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H 2 O(g)  CO 2 (g)＋H 2 (g)  △H＞0 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）  I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ  氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（ 图甲、乙分别表示反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时 已知化学反应2C（s）+O2（g） 点燃 . 2CO（g），2CO（g）+O2（g）&nb 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，H2（g）+12O2（g）=H 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）=H 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1 已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1