1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 19:33:25
1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?
2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?
3.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
选C,为什么?
电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?
3.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
选C,为什么?
电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
1.错.因为增加容器体积,所有物质的浓度都减少了,无论正反应速率或逆反应速率都是减少的.
2.因为这是等效平衡,平衡并没有移动,只是体积减少了,碘的浓度增大了使得颜色变深而尔.
3.先可将加入的NO2看作达到等效平衡的NO2和N2O4的混合气,再将此混合气加入容器中,此瞬间,体积分数相当于没有变化,但恒容,相当于加了压,使得整个平衡正向移动,所以NO2的体积分数变小了.即选C.(注意:体积分数不等于物质的量,此题物质的量应该是增加的,但体积分数是减少的.)
2.因为这是等效平衡,平衡并没有移动,只是体积减少了,碘的浓度增大了使得颜色变深而尔.
3.先可将加入的NO2看作达到等效平衡的NO2和N2O4的混合气,再将此混合气加入容器中,此瞬间,体积分数相当于没有变化,但恒容,相当于加了压,使得整个平衡正向移动,所以NO2的体积分数变小了.即选C.(注意:体积分数不等于物质的量,此题物质的量应该是增加的,但体积分数是减少的.)
1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)为什么说c(O2)不变则达到平衡状态?
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
1对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是
对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 催化剂加热 4NO(g)+6H2O(g),下
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(D)
对可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)该可逆反应在10L的密闭中进行30秒后水蒸气的物质
化学平衡的疑惑 可逆反应CO2(g)+C(s)→2CO(g)-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率____
反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.
反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0