Na+＞HCO3-＞OH-＞H2CO3＞CO32-＞H+求解为什么OH-＞H2CO3,为什么CO32-＞H+希望详解!

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/28 19:03:08

NaHCO3溶液中,Na+是最大的.HCO3-水解但是程度弱所以HCO3-第二.两步水解都可以产生OH-,只有一步产生H2CO3,所以OH->H2CO3.而NaHCO3水解大於电离因此CO32-小.最後因为是碱性溶液所以H+最少
再问：能用数据说明吗？还有碳酸氢根离子只有一步水解出氢氧根离子
再答：数据就要计算了啊,你没给量没给常数怎麼计算
再问：我知道我这个是错的就希望大家能给我说错在哪里了。。。

再答： H2CO3是水解来的,OH-除了水解还有水自身的电离.
再问：那水电离的话也出氢离子，那就有矛盾了！氢离子大于碳酸根离子了！
再答：碱性溶液中H+怎麼可能会大

0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH- 同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c? 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢 CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小微粒浓度从小到大：CO32- H+ OH- HCO3- Na+ 某溶液无色透明,可能含H+,Na+,K+,NH4+,Ba2+,OH-,Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,鉴定溶