作业帮一道关于沉淀转化的高中化学题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 17:54:44
一道关于沉淀转化的高中化学题
1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.
(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?
第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答案都是完全的双水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2气体,
第二问答案是10.9,解析里说完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,这个数据是怎么来的?
重点是第二问!
1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.
(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?
第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答案都是完全的双水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2气体,
第二问答案是10.9,解析里说完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,这个数据是怎么来的?
重点是第二问!
1、溶度积常数：MgCO3 6.8×10 -6 Mg(OH)2 1.8×10 -11
Fe(OH)3 4×10 -38 课本p65
假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0.1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴离子浓度分别是：MgCO3 碳酸根离子浓度=6.8×10 -5 ；
Mg(OH)2 氢氧根离子浓度=1.34×10 -5；
Fe(OH)3 氢氧根离子浓度=7.4×10 -13；
假设加入的碳酸钠溶液浓度也是0.1mol/L,其中钠离子浓度是0.1mol/L,氢氧根离子浓度约为4×10 -3mol/L；如果我们忽略溶液混合时对离子浓度的稀释,根据上述数据可以看出,当把浓度是0.1mol/L的碳酸钠溶液加入到浓度是0.1mol/L的氯化镁溶液中时,碳酸根离子浓度是形成MgCO3沉淀所需碳酸根离子浓度的1470倍,氢氧根离子浓度是形成 Mg(OH)2沉淀所需氢氧根离子浓度的约400倍,所以我认为是两种沉淀都能够生成,并且碳酸镁较多,不能简单地只看Ksp的大小.同理,氢氧根离子浓度是形成 Fe(OH)3沉淀所需氢氧根离子浓度的约5.7×10的9次方倍,所以只能够生成氢氧化铁沉淀.
第二问：所谓完全沉淀决不可能是Mg2+浓度=0,根据一般化学分析的要求,当某种离子浓度小于或者等于10的-6次方mol/L时,就可以认为是沉淀完全了,所以“完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,”就是这样来的,不过它增大了10倍.
Fe(OH)3 4×10 -38 课本p65
假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0.1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴离子浓度分别是：MgCO3 碳酸根离子浓度=6.8×10 -5 ；
Mg(OH)2 氢氧根离子浓度=1.34×10 -5；
Fe(OH)3 氢氧根离子浓度=7.4×10 -13；
假设加入的碳酸钠溶液浓度也是0.1mol/L,其中钠离子浓度是0.1mol/L,氢氧根离子浓度约为4×10 -3mol/L；如果我们忽略溶液混合时对离子浓度的稀释,根据上述数据可以看出,当把浓度是0.1mol/L的碳酸钠溶液加入到浓度是0.1mol/L的氯化镁溶液中时,碳酸根离子浓度是形成MgCO3沉淀所需碳酸根离子浓度的1470倍,氢氧根离子浓度是形成 Mg(OH)2沉淀所需氢氧根离子浓度的约400倍,所以我认为是两种沉淀都能够生成,并且碳酸镁较多,不能简单地只看Ksp的大小.同理,氢氧根离子浓度是形成 Fe(OH)3沉淀所需氢氧根离子浓度的约5.7×10的9次方倍,所以只能够生成氢氧化铁沉淀.
第二问：所谓完全沉淀决不可能是Mg2+浓度=0,根据一般化学分析的要求,当某种离子浓度小于或者等于10的-6次方mol/L时,就可以认为是沉淀完全了,所以“完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,”就是这样来的,不过它增大了10倍.