蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密度为

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 14:17:52

蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm³），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）多少毫升？水多少毫升？（取整数）

①根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量×100%
可得5L30%的硫酸溶液中含溶质的质量，
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数
=（1.22×5000）×30%
=1830（克）
设需98%的浓硫酸v毫升，由密度公式p=
m
v可知，v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克，
根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量×100%
可得，
98%=
1830
1.84v×100%
解得v≈1015（毫升）
②由密度公式p=
m
v可知，5L30%的硫酸溶液的质量是：
m=pv=1.22×5000=6100（克）
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1868（克）
稀释所加水质量就为：6100-1868=4232（克）
由密度公式p=
m
v可知，v=
m
p=
4232
1=4232（毫升）
故答案为：需98%的浓硫酸1015mL；水约为 4232mL．

一道关于溶液的化学题例1：要配制5L30%的硫酸溶液（密度为1.22 g/cm3）,需要98%的浓硫酸（密度为1.84 蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%，若要配置2000g这种硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）和水 1蓄电池中电瓶液--稀硫酸的溶质质量分数为30%（密度为1.22g·cm-3）如果要配制5L的配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___ 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸.欲配制质量分数为40%的稀硫酸400 mL（密度为1.30 g/cm3）, 用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制20%的硫酸溶液500mL,求用浓硫酸体积以及水的体积? 实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75. 现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．