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质量为mg的铜与浓硫酸完全反应

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 15:17:57
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解题思路： 先写出反应的化学方程式，再进行计算。
解题过程：
分析：根据化学方程式 Cu + 2H2SO4 =加热= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，1molCu与2mol硫酸反应，其中1mol被还原，生成1mol二氧化硫。
答案应该有两个：
（1）被还原的硫酸的物质的量== 参加反应的Cu的物质的量。答案为 （m/64） mol
（2）被还原的硫酸的物质的量== 生成二氧化硫的物质的量。
答案为 （V/22.4）mol，质量为 98V/22.4 g 所以C正确。
（注意是计算硫酸的质量，不是二氧化硫的质量；注意被还原硫酸的物质的量与二氧化硫相等，不是质量）
答案：C
希望对你有所帮助，祝你学习进步！
最终答案：略
双选）mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是 等质量的Mg、Fe、Zn分别与三份溶质的质量分数相等的稀硫酸恰好完全反应.下列有关说法正确的是 12．金属Al和Mg分别与质量相等,溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应,有关的说法中,正确的是 2克的锌粒和稀硫酸完全反应,生成溶液的质量为MG,则生成氢气的质量多少克? 等质量的Mg Al合金与稀硫酸和浓硫酸反应哪个放出氢气多,为什么 一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g. 一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g. 铜与浓硫酸反应的化学方程式,向浓硫酸中加入mg铜, 一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求：氢气质量 Mg、Al、ZnFe四种金属粉末的混合物共20g,与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸盐的质量是116g. 过量的相同质量的na mg al与相同质量的硫酸溶液反应,产生 15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g,求铜的质量分数