某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为 A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:35:48

某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为 A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
铝和锌为什么不行,这个和电解质没关系么?如果电解质是alcl3呢,这样锌不是负极么?
活泼性强的金属做负极是一定的么?

该金属与锌组成原电池时,锌为负极说明该金属比Zn要不活泼,因此只能是C
组成原电池,金属性强的一般都是负极,这是判断正负极的标准之一不懂mm我
再问：该金属与锌组成原电池时，锌为负极说明该金属比Zn要不活泼一定么? 如果电解质是alcl3呢，这样锌不是负极么？
再答：如果电解质是AlCl3，就组不成原电池，原电池要能自发进行的氧化还原反应，现在你看还能有自发进行的氧化还原反应吗？
再问：如果是浓硝酸呢
再答：这就是我所说的金属性强的一般都是负极但要识别某些特殊情况首先要注意原电池一定是能自发进行的氧化还原反应，因此换成浓硝酸，两个电极一个是Al，一个Cu，那么此时负极就是Cu了，因为Al被钝化，不能做负极，随着反应进行，浓硝酸变成稀硝酸，那么Al又变负极了，从特殊情况回归一般情况，金属性强的金属又做负极因此具体情况具体分析最重要
再问：哦明白了谢谢
再答：请采纳谢谢

10g某金属混合物与足量的盐酸反应生成0.5g氢气,则该混合物可能是 A镁和铝 B锌和铁 C铁和铜 D铝和铜我知道答案已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物可能为A镁和铁B铁和铜C锌和铝D铁和... 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______． a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么. 下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C．金属和金属化学性质1.相等质量的下列金属,与足量的盐酸反应生成氢气最多的是A.镁 B锌 C.铁 D.铝2.将铁放入下列的两种金属混合物6g,与足够的稀盐酸H2SO4反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能是某金属5.4克,投入足量稀盐酸中,产生6.72升氢气（标准状况）,该金属可能是A.铁B.镁C.钠D.铝将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是 A 铝铁合金 B 两种金属混合物10克,与足量的HCL反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是（） A．铁锌B．镁铝C．铁镁D bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气则该金属是A AL B MG C FE D n摩尔某金属与盐酸反应生成mg氢气,求该金属的化合价.