在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.10mol•L-1,c（Mg2+）=0

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 15:46:39

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.10mol•L-1,c（Mg2+）=0.25mol•L-1,
c（Cl-）=0.20mol•L-1,则c（SO42-）为
什么叫电荷守恒?

溶液里面正负电荷的总量是相等的,因为溶液若不是电中性的就不会稳定存在.硫酸根的浓度为0.2
mg是正二价,提供0.5mol正电荷,Na是0.1mol正电荷,正电荷一共0.6mol,而氯提供0.2mol负电荷,所以硫酸根提供0.4mol电荷,硫酸根是负二价,然后应该懂了吧.
再问：氯为什么是0.2mol？不是有3份吗？NaClMgCl2里都有啊？

在NaCl,MgCl,MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.1mol/L,c（Mg2+）=0.25mol/L,c 在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为在KCL MGCL2 MG（NO3)2 形成的混合溶液中,C（K+）=0.2MOL/L,C(MG2+)=0.15MOL/ 在NaCl,MgCl2,MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl- 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mo 在NACL MGCL2 MGSO4 三种盐配成的混合溶液中,若NA+为0.1MOL,MG2+为0.25MOL,CL_为0 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0. 在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c（Mg2+）=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该 NaCl、K2SO4、KCl混合溶液中已知c(K*)=1mol/L,c（Na*）=1mol/L,c(Cl-)=1mol/ 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. NaCl K2SO4 KCl 混合溶液中一直c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L ,c(Cl-)=1mo