作业帮九年级下化学酸碱盐的学案
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 19:10:28
九年级下化学酸碱盐的学案
酸 碱 盐
一：酸、碱、盐溶液的导电性
1：溶液的导电性：
物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电
食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐
硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体 氢氧化钠溶液 熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖
酒精溶液
磷酸溶液
2：（1）：电流是 而形成的,金属能导电的原因是
.
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离.
3：某些物质在水中发生电离时,形成能自由移动的带电荷的______和______,它们所带正电荷总数和负电荷总数______,所以它们形成的溶液______电性.
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式.
5：物质的导电性能：
6：酸、碱、盐
（1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－
酸的定义：
酸根离子所带的 等于
2：碱：
KOH－ Ba(OH)2－
NaOH－
碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目
3：盐：
Na2CO3－ MgSO4－
BaCl2－ Cu(OH)2－
盐的定义：
在盐中,金属离子所带的
二：几种常见的酸
(一)：盐酸（HCl）
盐酸是
盐酸的物理性质：
瓶口的白雾是什么?白雾是怎样产生的?说明浓盐酸具有什么性质?如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
盐酸的化学性质：
1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色
2：盐酸跟活泼的金属反应,一般生成
(现象为：有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl －
（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl －
（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl －
（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －
3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成
Fe2O3 + HCl －
CuO + HCl －
4：盐酸跟碱反应,一般生成
（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －
（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －
（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 －
（4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 －
（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 －
5：盐酸与某些盐反应,一般生成
（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －
（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －
（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －
（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 －
复分解反应
盐酸的用途
(二)：硫酸（H2SO4）
浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质?
(2)浓硫酸具有哪些特性?①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热.所以在稀释浓硫酸时,一定要
.
稀硫酸的化学性质：
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色.
2：跟活泼的金属反应,一般生成
(现象为：有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －
（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －
（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 －
4：稀硫酸跟碱的反应,一般生成
Cu(OH)2+H2SO4－
现象：
5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应,一般生成
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 －
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 －
现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀.
硫酸的用途：
(三)：硝酸（HNO3）
物理性质：
化学性质：
1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色.
2：跟金属反应,一般生成
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成 CuO +HNO3－
4：跟碱的反应,一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－
5：与某些盐反应,一般生成 HNO3+ Na2CO3－
用途：
磷酸（H3PO4）
三：酸的通性 PH值
1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：
按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素,命名称为“氢某酸”,例HCl 氢氯酸,H2S 叫 HF叫（2）：含氧酸：含氧元素,命名时除去氢、氧外,用第三种元素的名称命名为“某酸” 例：H2SO4--硫酸 H2CO3叫 HNO3 叫 H3PO4叫按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个H+,例HCl、HNO3 二元酸：一个酸分子电离出二个H+,例H2SO4、H2CO3
三元酸：一个酸分子电离出三个H+,例H3PO4
指出下列酸中HCl H2SO4 H3PO4 HI H2SiO3 H2SO3 HF H2CO3 HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称.填入表格
类别
化学式
类别 一元酸 多元酸
含氧酸
无氧酸
2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液仍无色.
（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应,通常生成盐和氢气.
例：
金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属,才能
（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应,生成盐和水.
例：
碱性氧化物： 例：
（4）：酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐
例：
（5）：酸能跟碱起中和反应反应,生成盐和水.
例：
中和反应： .
3：PH值－－－酸碱度的表示方法 pH的范围：
pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时,溶液呈 性.pH＜7时,溶液呈 性. pH＞7时,溶液呈 性.PH值越大 越强,PH值越小 越强.
酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性,而pH可以表示溶液的酸碱度
四：常见的碱 碱的通性
1：氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的物理性质.(l)白色固体,能吸收空气中水分而潮解.(2)极易溶于水,溶解时放出大量热.(3)水溶液有涩味和滑腻感.(4)有强烈的腐蚀性.
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因,氢氧化钠为何可做干燥剂?
氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变
（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成
苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 －
苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 －
苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 －
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 －
（3）氢氧化钠与酸发生中和反应,生成
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －
（4）氢氧化钠与某些盐反应,生成
氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象：
氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 － 现象
2：氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性,水溶液有滑腻感.
化学性质：
（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变
（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 －
（3）：与酸发生中和反应,生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－
（4）：与某些盐反应,生成 注意：两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 －
氢氧化钙的用途：
3：碱的命名：一般叫氢氧化某,如果不同化合价的,低价的叫氢氧化亚某,如：Fe(OH)3叫氢氧化铁,Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”.
（2）．对于变价元素,把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”.
（3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等
4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色,无色酚酞试液变成 色.
(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－
2NaOH+SO2－
酸性氧化物
(3)碱和酸发生中和反应,生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
(4)碱与某些盐反应,生成 注意：两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的.如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
五：常见的盐
1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐.食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同.粗盐易潮解的原因
用途：
2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
风化：
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl －
Ca(OH)2 + CO2 －
碳酸根离子的检验.试剂：盐酸和澄清石灰水.
用途：
3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾
名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜
化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4
俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾
物理
性质 白色固体、易溶于水,熔沸点高 白色固体、易溶于水 硫酸铜白色固体
硫酸铜晶体蓝色
化学
性质 NaCl＋AgNO3－ Na2CO3＋HCl－ CuSO4＋NaOH－
CuSO4·5H2O＝ CuSO4＋5H2O
主要
特征/性 溶解度受温度影响不大 盐溶液,呈碱性 晶体风化（化学变化） 无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是否是无水酒精）
主要
用途 调味剂和防腐剂
0.9％的生理盐水 重要的化工产品
馒头的发泡剂 波尔多液
工业上炼铜、镀铜等
4：盐的化学性质
（1）盐和金属反应,一般生成
Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－
Cu＋ZnSO4－（不反应）
反应条件：在金属活动性顺序表里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应）
[练习]：a：判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由
Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－
Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－
B：A、B能与稀硫酸反应生成氢气,C、D不能,C不能把D 从其溶液中置换出来,又知A＋BCl2＝B＋ACl2,则ABCD四种金属的活动性顺序为
（2）：.盐和酸反应,一般生成
[练习]：书写化学方程式BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl—
MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－
CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－
AgCl＋HNO3－ （不反应） ZnCO3＋HNO3－
通式：酸＋盐 新酸＋新盐（复分解反应）
（3）.盐和碱反应,一般生成
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）
通式：碱＋盐 新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶[练习]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－
Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－
（4）.盐和另一种盐反应,一般生成
2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－
碳酸钠和氯化钙 Na2CO3＋CaCl2－
硝酸钾和氯化钠KNO3＋NaCl－（不反应）
通式：盐a＋盐b 新盐c＋新盐d（复分解反应）条件：反应物均可溶,生成物至少一种不溶
5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀、气体或水生成,那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生.
举例KNO3＋NaCl－,说明：假设它们能反应,生成物应该是NaNO3和KCl,但二者均可溶,反应前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质,也没有发生化学反应.所以,此反应因没有满足复分解反应的条件,是难以进行的
判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由.
KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－
NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋Ba(OH)2－
Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－
Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH—
ZnSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－
溶于水的碱有五种,氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡.其他的碱不溶.都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银.
碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵 三种盐全溶于水,其他不溶.
六：化学肥料
土壤常缺乏的元素是： ,农业上主要施用
1：氮肥：
氮肥有： .
氮肥主要作用是： .
2：磷肥：
磷肥的作用是：促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满.
磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2,难溶于水（写在过磷酸钙上面）. (2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2,能溶于水,简称重钙.Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2
(3)钙镁磷肥
3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成.
钾肥主要有： .
4：复合肥料：
主要复合肥料有
一：酸、碱、盐溶液的导电性
1：溶液的导电性：
物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电
食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐
硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体 氢氧化钠溶液 熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖
酒精溶液
磷酸溶液
2：（1）：电流是 而形成的,金属能导电的原因是
.
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离.
3：某些物质在水中发生电离时,形成能自由移动的带电荷的______和______,它们所带正电荷总数和负电荷总数______,所以它们形成的溶液______电性.
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式.
5：物质的导电性能：
6：酸、碱、盐
（1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－
酸的定义：
酸根离子所带的 等于
2：碱：
KOH－ Ba(OH)2－
NaOH－
碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目
3：盐：
Na2CO3－ MgSO4－
BaCl2－ Cu(OH)2－
盐的定义：
在盐中,金属离子所带的
二：几种常见的酸
(一)：盐酸（HCl）
盐酸是
盐酸的物理性质：
瓶口的白雾是什么?白雾是怎样产生的?说明浓盐酸具有什么性质?如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
盐酸的化学性质：
1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色
2：盐酸跟活泼的金属反应,一般生成
(现象为：有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl －
（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl －
（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl －
（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －
3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成
Fe2O3 + HCl －
CuO + HCl －
4：盐酸跟碱反应,一般生成
（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －
（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －
（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 －
（4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 －
（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 －
5：盐酸与某些盐反应,一般生成
（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －
（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －
（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －
（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 －
复分解反应
盐酸的用途
(二)：硫酸（H2SO4）
浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质?
(2)浓硫酸具有哪些特性?①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热.所以在稀释浓硫酸时,一定要
.
稀硫酸的化学性质：
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色.
2：跟活泼的金属反应,一般生成
(现象为：有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －
（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －
（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 －
4：稀硫酸跟碱的反应,一般生成
Cu(OH)2+H2SO4－
现象：
5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应,一般生成
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 －
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 －
现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀.
硫酸的用途：
(三)：硝酸（HNO3）
物理性质：
化学性质：
1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色.
2：跟金属反应,一般生成
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成 CuO +HNO3－
4：跟碱的反应,一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－
5：与某些盐反应,一般生成 HNO3+ Na2CO3－
用途：
磷酸（H3PO4）
三：酸的通性 PH值
1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：
按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素,命名称为“氢某酸”,例HCl 氢氯酸,H2S 叫 HF叫（2）：含氧酸：含氧元素,命名时除去氢、氧外,用第三种元素的名称命名为“某酸” 例：H2SO4--硫酸 H2CO3叫 HNO3 叫 H3PO4叫按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个H+,例HCl、HNO3 二元酸：一个酸分子电离出二个H+,例H2SO4、H2CO3
三元酸：一个酸分子电离出三个H+,例H3PO4
指出下列酸中HCl H2SO4 H3PO4 HI H2SiO3 H2SO3 HF H2CO3 HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称.填入表格
类别
化学式
类别 一元酸 多元酸
含氧酸
无氧酸
2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液仍无色.
（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应,通常生成盐和氢气.
例：
金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属,才能
（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应,生成盐和水.
例：
碱性氧化物： 例：
（4）：酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐
例：
（5）：酸能跟碱起中和反应反应,生成盐和水.
例：
中和反应： .
3：PH值－－－酸碱度的表示方法 pH的范围：
pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时,溶液呈 性.pH＜7时,溶液呈 性. pH＞7时,溶液呈 性.PH值越大 越强,PH值越小 越强.
酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性,而pH可以表示溶液的酸碱度
四：常见的碱 碱的通性
1：氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的物理性质.(l)白色固体,能吸收空气中水分而潮解.(2)极易溶于水,溶解时放出大量热.(3)水溶液有涩味和滑腻感.(4)有强烈的腐蚀性.
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因,氢氧化钠为何可做干燥剂?
氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变
（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成
苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 －
苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 －
苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 －
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 －
（3）氢氧化钠与酸发生中和反应,生成
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －
（4）氢氧化钠与某些盐反应,生成
氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象：
氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 － 现象
2：氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性,水溶液有滑腻感.
化学性质：
（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变
（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 －
（3）：与酸发生中和反应,生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－
（4）：与某些盐反应,生成 注意：两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 －
氢氧化钙的用途：
3：碱的命名：一般叫氢氧化某,如果不同化合价的,低价的叫氢氧化亚某,如：Fe(OH)3叫氢氧化铁,Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”.
（2）．对于变价元素,把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”.
（3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等
4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色,无色酚酞试液变成 色.
(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－
2NaOH+SO2－
酸性氧化物
(3)碱和酸发生中和反应,生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
(4)碱与某些盐反应,生成 注意：两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的.如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
五：常见的盐
1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐.食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同.粗盐易潮解的原因
用途：
2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
风化：
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl －
Ca(OH)2 + CO2 －
碳酸根离子的检验.试剂：盐酸和澄清石灰水.
用途：
3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾
名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜
化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4
俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾
物理
性质 白色固体、易溶于水,熔沸点高 白色固体、易溶于水 硫酸铜白色固体
硫酸铜晶体蓝色
化学
性质 NaCl＋AgNO3－ Na2CO3＋HCl－ CuSO4＋NaOH－
CuSO4·5H2O＝ CuSO4＋5H2O
主要
特征/性 溶解度受温度影响不大 盐溶液,呈碱性 晶体风化（化学变化） 无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是否是无水酒精）
主要
用途 调味剂和防腐剂
0.9％的生理盐水 重要的化工产品
馒头的发泡剂 波尔多液
工业上炼铜、镀铜等
4：盐的化学性质
（1）盐和金属反应,一般生成
Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－
Cu＋ZnSO4－（不反应）
反应条件：在金属活动性顺序表里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应）
[练习]：a：判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由
Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－
Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－
B：A、B能与稀硫酸反应生成氢气,C、D不能,C不能把D 从其溶液中置换出来,又知A＋BCl2＝B＋ACl2,则ABCD四种金属的活动性顺序为
（2）：.盐和酸反应,一般生成
[练习]：书写化学方程式BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl—
MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－
CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－
AgCl＋HNO3－ （不反应） ZnCO3＋HNO3－
通式：酸＋盐 新酸＋新盐（复分解反应）
（3）.盐和碱反应,一般生成
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）
通式：碱＋盐 新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶[练习]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－
Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－
（4）.盐和另一种盐反应,一般生成
2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－
碳酸钠和氯化钙 Na2CO3＋CaCl2－
硝酸钾和氯化钠KNO3＋NaCl－（不反应）
通式：盐a＋盐b 新盐c＋新盐d（复分解反应）条件：反应物均可溶,生成物至少一种不溶
5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀、气体或水生成,那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生.
举例KNO3＋NaCl－,说明：假设它们能反应,生成物应该是NaNO3和KCl,但二者均可溶,反应前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质,也没有发生化学反应.所以,此反应因没有满足复分解反应的条件,是难以进行的
判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由.
KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－
NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋Ba(OH)2－
Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－
Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH—
ZnSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－
溶于水的碱有五种,氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡.其他的碱不溶.都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银.
碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵 三种盐全溶于水,其他不溶.
六：化学肥料
土壤常缺乏的元素是： ,农业上主要施用
1：氮肥：
氮肥有： .
氮肥主要作用是： .
2：磷肥：
磷肥的作用是：促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满.
磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2,难溶于水（写在过磷酸钙上面）. (2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2,能溶于水,简称重钙.Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2
(3)钙镁磷肥
3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成.
钾肥主要有： .
4：复合肥料：
主要复合肥料有