【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 22:58:47

【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?
1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?（精确到0.01）
2.现在要制取0.3mol氢气,需要含锌80%的粗锌多少克?（假设杂志不与盐酸反应,精确到0.1g）（要求写出计算过程）

0.1mol
m(HCl)=1.02*20*4%=0.816g
m(Zn)=6.5/65=0.10mol
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
73 1 1
0.816g 0.10mol X
由锌和盐酸的配比知盐酸过量所以用锌的量计算
得 x=0.10mol
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.3mol
所以,需要纯Zn 0.3mol
其质量为65g/mol*0.3mol=19.5g
所以,需要含锌80%的粗锌=19.5/80%=24.375g

【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少? 在实验室中用量的锌粒和98g溶质质量为20%的稀盐酸反应制取氢气,最后可以得到多少克氢气为了得到2g氢气,实验室取用1000ml某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应. 实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气,反应完全后称得剩余的锌粒为3．7g,问可以生成氢气多少? 实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应, 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL 质量分数为36.5% 此浓盐酸的物质的量的浓度为多少?取此浓盐酸43mL 用蒸为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．帮下忙啊化学计算题计算密度1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度,欲配制1mol/L稀硫酸溶液500ml 36.5％浓盐酸密度为1.2g/ml,物质的量浓度为? 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为_____________mol 配制物质的量浓度为2.0MOL/L的盐酸500ML,需要37%且密度为1.19G/ML的盐酸多少升? 实验室常用的浓盐酸密度是1.17g/ml,质量分数为36.5%求此浓盐酸的物质的量浓度为＿＿