作业帮A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 07:36:03
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A．______ B．______．
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A．______，B．______．
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程______．
（1）写出两种元素的名称：A．______ B．______．
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A．______，B．______．
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程______．
（1）A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，即1mol电子，说明它的化合价为+2，A单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，即氢气为0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，则A的摩尔质量为
0.4g
0.01mol=40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，
故答案为：钙；溴；
（2）Ca2+离子结构示意图为：
，Br-离子结构示意图为：
，
故答案为：；；
（3）A、B形成化合物为CaBr2，用电子式表示其形成的过程为：
，
故答案为：．
0.4g
0.01mol=40g/mol，则A为Ca元素，B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br，
故答案为：钙；溴；
（2）Ca2+离子结构示意图为：
，Br-离子结构示意图为：，故答案为：
；；（3）A、B形成化合物为CaBr2，用电子式表示其形成的过程为：
，故答案为：
．
0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出
常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y
A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时,有2.709×10∧22个电子发生转移,请问A元素是?
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子；取1.35gA的单质
某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完
某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2
1mol F的单质跟足量水反应时转移的电子为
A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20,A与B同主族,B与C同周期,0.2 mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放
ABCD是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有42mol电子
镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,