Na2CO3溶液中c(CO3-)>c(HCO3-)?为什么

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:18:25

CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;
要知道水解总是少量的,所以只有极少部分的CO32-变成了碳酸氢根,可能是万分之一不到；
可以看看水解反应的逆反应；
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
这个反应可以看做是不可逆的,也就是说明了水解反应程度很小；
有问题请追问@!
再问：那Na2CO3的PH 大于NaCLO是为什么。有人和我说是因为na2co3水解的hco3-比hclo弱。但是Na2CO3中co32-的量多一点啊，为什么是HCO3-起作用的
再答：不是HCO3-起的作用；这里 CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-; ClO-+H2O=(可逆)HClO+OH-; 这里谁的碱性强就是看谁产生的OH-浓度大（pH就是表示酸碱性的）由于碳酸根的水解程度（上述反应进行的程度）大于次氯酸跟，所以pH更大；但是这个比较只是说碳酸根水解>ClO-,但是两者水解都是很少的（从转化率看）
再问：碳酸酸性比次氯酸强，所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸。还是说因为碳酸根水解成的HCO3-的酸性比次氯酸弱，所以水解程度大？
再答：碳酸酸性比次氯酸强，所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸。后者是不对的；
再问：不对不对。弱酸酸性越弱，水解程度越强。不信你可以去查查。
再答：上面这句话确实有问题，我没注意看；是这样的的，碳酸的酸性肯定强于HClO;但是碳酸对应的盐是碳酸氢盐；要比较碳酸根，次氯酸跟水解程度应该比较的酸是次氯酸和碳酸氢根（直接电离出碳酸根）；碳酸氢根的酸性比次氯酸弱，所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸跟；

Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) 1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少为什么不可加水?要理由 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2- Na2CO3 c(HCO3)>c(H2CO3) CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3? CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3