为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 14:23:04

这个主要考虑是得到电子的能力,即元素的电负性.铜的电负性比氢的大,得到电子的能力强,这里的氢是指水电离出来的.
而且原电池的实验,是用硫酸铜溶液来电解质溶液而不是硫酸.当然水是可以解离出氢离子,可是浓度太小,可以忽略.
如果是硫酸溶液作为电解质,那么是会产生氢气的,主要的原因就不是得失电子的能力了,而是氢气逸出,致使这个反应的平衡移动,反应不断进行.

在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子而不直接在溶液中直接给氢离子 Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极原电池中为什么电子不直接从溶液流向正极, 纯净的锌能从硫酸铜中置换出铜,那为什么不能把盐酸中的氢置换出来呢? 原电池H2+O2在NaCl中为什么H失去4个电子,不与水反应在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应? 为什么原电池中电子从导线中过而不从溶液中走? 在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化. 锌铜与硫酸组成的原电池中电子为什么要从导线流过? 锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?