锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 14:22:18

锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?
上述原电池肯定可以产生电流,我是想问形成原电池的同时是否锌和硫酸也直接反应?因为两者接触.请高手回答.
3楼的还想问问，如果锌级是纯锌，不含杂质，那么锌直接和硫酸反应的几率会不会更小？

肯定是会有反映的,因为不能太绝对
溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一面的正极,因此氢离子大多聚集在铜附近接受电子.毕竟在锌那里钻进去争夺电子太困难了.
锌变成锌离子,肯定不会以金属的形式存在,金属键断裂了.变成硫酸锌了
负极是活泼的金属,与电解质溶液的反应就是总反应
我是楼主

锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子? 在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应? 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，由铜,锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质的pH怎样变化铜锌原电池电解质为什么不能用硫酸? 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子在不带盐桥的铁铜原电池中,电解质是稀硫酸,铁不是直接就会和稀硫酸反应了吗?为什么还要铜参与? 锌铜与硫酸组成的原电池中电子为什么要从导线流过? 原电池中,电解质溶液的浓度对反应的影响比如在铜锌原电池中,不同浓度的硫酸会对反应造成什么影响? 锌、铜和稀硫酸组成的原电池,莆