作业帮氧还方程式
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 02:56:02
硫化铜和硫化亚铜分别和浓硫酸反应出什么？怎么配平？为什么出这些产物？
解题思路： 配平的步骤 1．标：标化合价发生变化的元素的化合价。化合价不变的元素，不要标化合价。 2．调：把化合价发生变化的元素的原子个数反应前后调整到相等。 3．等：使化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 4．平：用观察法配平各分子前的系数。 配平的原则 1．氧化剂和还原剂的化合价升高和降低的总数必须相等。 2．化学方程式两边的原子个数必须相等。
解题过程：
同学：你好！ 根据我的教学经验来说，浓硫酸有强氧化性，而硫化铜和硫化亚铜中的-2价的硫和+1价的铜都有较强的还原性，按说它们之间能够发生氧化还原反应，可是我从来没有看到过有关硫化铜和硫化亚铜分别和浓硫酸反应的方程式或者题目什么的，我查阅了大学无机化学也没有有关硫化铜和硫化亚铜和浓硫酸反应的论述。资料上一般都说，硫化铜和硫化亚铜不溶于水，不溶于稀酸、浓盐酸和浓硫酸，能溶于硝酸溶液，它们与硝酸溶液反应的产物也比较复杂，反应方程式可以有很多写法,氧化产物可以是S,这是主要产物；若是稀硝酸,一般认为还原产物是NO；若硝酸很浓,则S可以继续被氧化成SO2或硫酸,而浓硝酸的还原产物一般认为是NO2。 给你提供下面几个反应供你参考 CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
CuS + 8HNO3 = 6NO2↑ + Cu(NO3)2 + SO2↑ + 4H2O 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S↓ + 4NO↑ + 8H2O
Cu2S+12HNO3(浓)==CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O 2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O 我想同学大概是想问有关氧化还原方程式的配平方法吧，下面我就给你举例说明配平方法吧。 氧化还原反应方程式的配平方法 一、配平的原则 还原剂化合价升高的总数值=氧化剂化合价降低的总数值 二、配平的步骤 1．标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价，画箭号。 【注意】标出反应前后化合价发生变化的元素的正负化合价，不发生变化的元素的化合价不要标。箭号从反应物中化合价发生变化的某一元素出发，指向生成物里对应的那种元素。 例：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO+H2O 标化合价发生变化的元素的化合价
画箭号 
2．使化合价的升高和降低的总数相等。 【注意】在箭号上下方写上该元素化合价变化的数值，后面乘以相应的数字，使化合价的升高和降低的总数相等。然后在氧化剂和还原剂的化学式前加上相应的系数。 
3．在氧化产物和还原产物的化学式前面也加上相应的系数。 
4．观察配平各化学式前的系数 【注意】在上述反应里，有6个NO3-没有参加氧化还原反应，所以HNO3的系数应是2+6=8。反应物中有8个H原子，生成物中只有H2O中含H原子，所以H2O的系数应是4。配平后把单线改成等号。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
解题过程：
同学：你好！ 根据我的教学经验来说，浓硫酸有强氧化性，而硫化铜和硫化亚铜中的-2价的硫和+1价的铜都有较强的还原性，按说它们之间能够发生氧化还原反应，可是我从来没有看到过有关硫化铜和硫化亚铜分别和浓硫酸反应的方程式或者题目什么的，我查阅了大学无机化学也没有有关硫化铜和硫化亚铜和浓硫酸反应的论述。资料上一般都说，硫化铜和硫化亚铜不溶于水，不溶于稀酸、浓盐酸和浓硫酸，能溶于硝酸溶液，它们与硝酸溶液反应的产物也比较复杂，反应方程式可以有很多写法,氧化产物可以是S,这是主要产物；若是稀硝酸,一般认为还原产物是NO；若硝酸很浓,则S可以继续被氧化成SO2或硫酸,而浓硝酸的还原产物一般认为是NO2。 给你提供下面几个反应供你参考 CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
CuS + 8HNO3 = 6NO2↑ + Cu(NO3)2 + SO2↑ + 4H2O 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S↓ + 4NO↑ + 8H2O
Cu2S+12HNO3(浓)==CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O 2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O 我想同学大概是想问有关氧化还原方程式的配平方法吧，下面我就给你举例说明配平方法吧。 氧化还原反应方程式的配平方法 一、配平的原则 还原剂化合价升高的总数值=氧化剂化合价降低的总数值 二、配平的步骤 1．标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价，画箭号。 【注意】标出反应前后化合价发生变化的元素的正负化合价，不发生变化的元素的化合价不要标。箭号从反应物中化合价发生变化的某一元素出发，指向生成物里对应的那种元素。 例：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO+H2O 标化合价发生变化的元素的化合价
画箭号 2．使化合价的升高和降低的总数相等。 【注意】在箭号上下方写上该元素化合价变化的数值，后面乘以相应的数字，使化合价的升高和降低的总数相等。然后在氧化剂和还原剂的化学式前加上相应的系数。 3．在氧化产物和还原产物的化学式前面也加上相应的系数。 4．观察配平各化学式前的系数 【注意】在上述反应里，有6个NO3-没有参加氧化还原反应，所以HNO3的系数应是2+6=8。反应物中有8个H原子，生成物中只有H2O中含H原子，所以H2O的系数应是4。配平后把单线改成等号。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O