分压与平衡移动的问题在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g)
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 10:47:06
分压与平衡移动的问题
在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g) 达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5pa pH2=21.1*10^5pa pCO=84.2*10^5pa pH2O=31.6*10^5pa
若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减
少到63.0×105Pa,试计算(1)达到新平衡时,
CO2分压;(2)新平衡体系中加压,使体积减少
到3L,CO2分压.
这道题我用三列式做,
CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g)
0 21.1 84.2 31.6 (10^5)初
21.2 21.2 -21.2 -21.2 变
21.2 42.3 63.0 10.4 终
则CO2的分压是21.2pa
但计算一下反应的平衡常数,在同样的温度下,开始时是84.2*31.6/21.1/63.1=1.99
结束后是
63.0*10.4/42.3/21.2=0.7
这就很矛盾了
感激不尽!
在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g) 达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5pa pH2=21.1*10^5pa pCO=84.2*10^5pa pH2O=31.6*10^5pa
若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减
少到63.0×105Pa,试计算(1)达到新平衡时,
CO2分压;(2)新平衡体系中加压,使体积减少
到3L,CO2分压.
这道题我用三列式做,
CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g)
0 21.1 84.2 31.6 (10^5)初
21.2 21.2 -21.2 -21.2 变
21.2 42.3 63.0 10.4 终
则CO2的分压是21.2pa
但计算一下反应的平衡常数,在同样的温度下,开始时是84.2*31.6/21.1/63.1=1.99
结束后是
63.0*10.4/42.3/21.2=0.7
这就很矛盾了
感激不尽!
这里的不对,题目里面没有说是除去反应体系中的全部CO2,所以应该利用平衡常数来计算CO2分压,就是说,设重新平衡时,CO2浓度为x,则有63.0*10.4/x*42.3=1.99.解出来x=
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
3.反应CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时,则平衡常数Kp与Kc的关系
在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(
在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).反应达到平衡后,测得
一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g)
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2O⇌CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4