在实验室里取一定体积0.5mol/L的盐酸与铁粉反应,反应结束后铁粉有剩余,同时生成3.36L（标准状况）氢气

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 03:09:25

在实验室里取一定体积0.5mol/L的盐酸与铁粉反应,反应结束后铁粉有剩余,同时生成3.36L（标准状况）氢气
计算：假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少

方法一、
Fe+2HCl= FeCl2 + H2
2mol 1mol 22.4L
n(HCl) n(Fe2+) 3.36L
n(HCl)=0.3mol
n(Fe2+）=o.15mol
V=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol / 0.5mol/L=0.6L
c(Fe2+)=n(Fe2+)/V=0.15mol/0.6L=0.25mol/L
方法二、
盐酸完全反应,根据氯离子守恒,完全转化为FeCl2
2HCl·~2Cl- Fe2+
c(Fe2+)=1/2c(HCl)=0,25mol/L

将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____ 取50ml0.2mol/L的稀硫酸与足量锌完全反应后生成的氢气在标准状况下的体积是多少升已知一种不纯的铁粉,取5.6g该样品与足量稀硫酸充分反应,放出氢气在标准状况下的体积为2.25L,则原铁粉含有的杂质为（某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.3 铁和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2),将7g铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下是多升在实验室里使用稀盐酸跟锌起反应,在标准状况时生成3.36L氢气,计算需要多少摩尔的Hcl和Zn 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）. 实验室里使稀盐酸与锌反应,在标准状况时生成氢气3.36L,计算需要消耗HCl和Zn的物质的量(n)各多少? 在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算：在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L, 在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多? 一定量的饱和一元醇与金属钠反应生成11.2L氢气（标准状况）,