饱和的氯化钠溶液VmL得其密度为p g/cm3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 01:26:08

t摄氏度时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和的氯化钠溶液Vml，测得其密度为p g/cm³则下列表述是正确的是 A w=a/(a+100)% B n=Vp/58.5 mol C c=pa/58.5(a+100)mol/L D n=aVp/58.5(a+100)mol 请详解，谢谢

解题思路：物质的质量分数和物质的量浓度的有关计算，要求熟悉相关的换算关系，熟记这块的公式
解题过程：
T 摄氏度时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和的氯化钠溶液Vml，测得其密度为p g/cm³则下列表述是正确的是
A w=a/(a+100)% B n=Vp/58.5 mol
C c=pa/58.5(a+100)mol/L D n=aVp/58.5(a+100)mol
物质的质量分数和物质的量浓度的有关计算，要求熟悉相关的换算关系，熟记这块的公式。
A ：是质量分数的计算，不正确
质量分数=溶质的质量/溶液的质量
饱和溶液的质量分数=溶解度/ （100+溶解度）
= a / (100+a)*100%= 100a/(a+100)%
【100克水溶解a克达到饱和，所以溶质为a，溶液质量为100+a】
B : 是物质的量的计算，不正确，物质的量=溶质的质量/ 溶质的物质的量
密度乘以体积Vp是溶液的质量，而不是溶质的质量。要求溶质的质量，应该用溶液的质量再乘以溶质的质量分数，然后溶质的质量比上溶质的摩尔质量就是物质的量了。【Vp*a/(a+100)】/ 58.5 = aVp/58.5(a+100)
所以D是正确的。
C ：是求物质的量浓度，可以利用公式C = 1000p w/M 进行计算
所以 C = 【1000p a/(a+100)】/58.5 = 1000pa/58.5(a+100)mol/L
不明白短信联系。
最终答案：略

t℃时,NaCl的溶解度为ag,取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL,测得其密度为ρg/cm3 t℃时,NaCl的溶解度为ag,取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL,测得其密度为ρg/cm3,则下列表达式正确的是（）. 溶解度 NACLt℃时,NaCl的溶解度为a g,取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL,测得其密度为ρg/cm3,则下列表已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L, 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3,质量分数为w％,物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质（1）14%的氯化钠溶液（密度为1.1g/cm3),其物质的量的浓度是?mol/L. 现有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为a g/cm3,下不密度为b g/cm3,则a和b的关系是. 将Wg胆矾溶解在Vml的水中,测得溶液的密度为p g/ml,则溶液的物质的量浓度是多少?怎么算得4 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L, 在Vml水中,加入m g氢氧化钠固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为p g/cm^3 假设某饱和氯化钠溶液中水和氯化钠的物质的量比为10:1,完全电解后所得氢氧化钠溶液的密度为1．2g\cm3