作业帮化学问题,关于中和反应
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 07:50:58
化学问题,关于中和反应
硫酸和盐酸组成的混合液100毫升,向其中加入0.3mol/L的氢氧化钡溶液100ml,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,得到沉淀2.33克,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.1mol/L（溶液体积变化不计）求：原溶液中两种酸的物质的量浓度.
想要具体过程,谢谢啦.
BaSO4：233.
硫酸和盐酸组成的混合液100毫升,向其中加入0.3mol/L的氢氧化钡溶液100ml,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,得到沉淀2.33克,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.1mol/L（溶液体积变化不计）求：原溶液中两种酸的物质的量浓度.
想要具体过程,谢谢啦.
BaSO4：233.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4|+2H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
生成BaSO4：2.33/233=0.01mol
因为Ba(OH)2有剩余,所以硫酸完全反应了
所以原H2SO4有0.01mol,即0.1mol/L
共加入Ba(OH)2：0.3X0.1=0.03mol
OH-离子浓度为0.1mol/L,即0.01mol,即剩余Ba(OH)2：0.005mol
Ba(OH)2除了生成BaSO4的0.01mol,和剩余的0.005mol,还有0.015mol,这是与HCL反应的,所以原HCL有0.03mol,即0.3mol/L
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
生成BaSO4：2.33/233=0.01mol
因为Ba(OH)2有剩余,所以硫酸完全反应了
所以原H2SO4有0.01mol,即0.1mol/L
共加入Ba(OH)2：0.3X0.1=0.03mol
OH-离子浓度为0.1mol/L,即0.01mol,即剩余Ba(OH)2：0.005mol
Ba(OH)2除了生成BaSO4的0.01mol,和剩余的0.005mol,还有0.015mol,这是与HCL反应的,所以原HCL有0.03mol,即0.3mol/L