工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有
关该反应的说法不正确的是( )
A．反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后,3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D体系的温度不再变化,说明反应已达平衡

A是不对的,平衡的时候各物质组成成分不变,指的是正逆反应达到稳定状态,并不意味着浓度之间存在什么样的联系.
B里面,达到平衡的时候,假设有4molNH3和5molO2反应,同时也有4molNO和6molH2O反应,所以反应速率,NH3和H2O的比是4：6=2：3
C里面,平衡的时候各物质组成成分不变,那也就意味着物质的量总量不变,压强不变
D正逆反应同时进行,正方向吸热,逆方向放热,热量值的绝对值相等,所以温度也不变
再问： c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)相等，不能说明浓度相等吗？放热反应跟温度有什么关系？为什么反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，反应已达平衡？为什么此处可以用温度可以作为平衡的标志？
再答： 浓度积相等，说明你对平衡的理解还存在误差。保持浓度不变，不等于C（NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)会相等。A的答案题目不是这么问的。如果题目说但是因为浓度积相等，说明各物质组分不变，所以反应达到平衡，那也对。但是不能由达到平衡，推出浓度积相等。 平衡的过程是一个动态的过程，本来不存在NO和H2O，是由于反应物产生的。实际上生成物一出现，逆反应就开始进行了。随着生成物的增加，逆反应的速率也加快，反应进行一段时间后，会出现正反应生成了多少NO和H2O，逆反应就消耗多少NO和H2O生成NH3和O2的情况，是不是类似一个循环？这时候就是平衡状态。平衡状态时，各物质的物质的量不变，因为容器体积不变，所以等于是浓度不变。物质的量不变，那么压强就不变。 至于温度的话，正反应生成了多少NO和H2O，逆反应就消耗多少NO和H2O生成NH3和O2，例如正反应生成4molNO和6molH2O，吸热1125KJ，逆反应就生成4molNH3和5molO2，放热1125KJ，吸热放热一样多，所以温度就不变了。如果正逆反应未平衡，那么肯定正反应和逆反应生成的物质就不一样多，那热量变化就不同。所以温度稳定也可以看成是平衡标志。
再问： 为什么不能由达到平衡，推出浓度积相等？ 平衡移动会伴随着哪些变化？为什么速率变化，浓度变化，颜色变化不一定会发生平衡移动？
再答： 因为平衡只代表每种物质的量都稳定在一个固定值上，不代表各种物质的量之间存在关联。想象一下，如果大部分都反应生成生成物的话，那会相等吗？肯定不等的。 就比如4molNH3和5molO2,4molNO，6molH2O，都在同体积容器内，那么浓度比就是4：5：4：6了，乘积不相等吧？ 平衡移动，首先改变的是物质的量，也就是浓度。速率变化，平衡未必移动的典型例子就是催化剂。正逆反应同时加快，但是不改变平衡。如果同时增大反应物和生成物浓度，那么正逆反应速度也都加快，平衡也未必移动，要看具体的量的变化怎样。颜色变化，这个倒还没有看过，应该也和物质浓度有关吧
再问： 平衡移动是不是还没有平衡，等移动完才算平衡？是不是浓度越大，速率变化越大？不发生平衡移动是不是说明已经平衡了？温度变化，转化率变化，混合气体密度的变化能不能说明平衡移动？
再答： 平衡在移动的话，当然就是没有达到平衡了。平衡的时候，就不移动了。浓度越大，速率越大，对的。温度不变，转化率不变，说明达到平衡。混合气体密度是永远不会变的，因为体积不变，总质量也不变。如果每种气体密度不变，那才说明平衡。 有点事，回头再答你