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（2010•朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 19:23:44
（2010•朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
8000×(15−cV
（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-，则反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；
②HCO3-和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，
故答案为：HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；
③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，
1L水中，n（Hg2+）=3×10-7mol，则m（Hg2+）=3×10-7mol×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，
则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
③n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mol，
n（Fe2+）=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10-3mol-
1
6×cV2×10-3mol=
15−cV2
6×10-3mol，
得电子：2×（6-3）×
15−cV2
6×10-3mol=（15-cV2）×10-3mol，
根据电子转移，相等于
1
4×（15-cV2）×10-3mol氧气，
m（O）=
1
4×（15-cV2）×10-3mol×32g/mol=8×（15-cV2）×10-3g=8×（15-cV2）mg，
所以：COD=
8×(15−cV2)mg
V1×10−3L=
8000×(15−cV2)
V1mg/L，
故答案为：
8000×(15−cV2)
V1．
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