1.将过量的Fe片投入含H2SO4和CuSO4的溶液中,充分反应后,称得固体物质的质量和原加入Fe片的质量相等.求原溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 11:21:08

1.将过量的Fe片投入含H2SO4和CuSO4的溶液中,充分反应后,称得固体物质的质量和原加入Fe片的质量相等.求原溶液中H离子和Cu离子的比值?
2.在500毫升0.1摩尔/升FeCl2溶液中通入一定量的Cl2,反应后（不考虑Cl2与水的反应）,将溶液稀释到1升,而后取出100毫升该溶液加入足量的AgNO3溶液,可得到沉淀2.009克,求FeCl2被氧化的百分率?

1.1:7
2.80%or33.3%
不知对不?
对啊?
1.用差量法.Fe-H2SO4-H2 ； Fe-CuSO4-Cu
56 0 56 64
x1=56-0=56 x2=64-56=8
x1：x2=7：1,所以H+:Cu2+=1:7
2.不好意思,第二题好像只有一种情况,我刚才算错了.
得到沉淀2.009克,可推得生成AgCl 0.014mol.生成的AgCl中的Cl元素全部来自于原FeCl2和FeCl3的混合溶液中.
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl2-2AgCl；FeCl3-3AgCl
于是有如下两种情况：
（1）FeCl2 :FeCl3 =1:4,又因为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,所以原稀释
0.001mol 0.004mol
后溶液中的FeCl2共有0.005mol,与原题条件所得相符,0.004/0.005=80%
(2) FeCl2 :FeCl3 =2:1,又因为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,所以原稀释
0.004mol 0.002mol
后溶液中的FeCl2共有0.006mol,与原题条件所得不符,舍去.
综上所述,答案为80%.

1.将过量的Fe片投入含H2SO4和CuSO4的溶液中,充分反应后,称得固体物质的质量和原加入Fe片的质量相等.求原溶液 1.将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等,求原混合溶液中氢离子在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁屑,充分反应后,过滤出残余固体,测得其质量和加入铁屑的质量相等,求原混合溶液在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,求原溶液中氯化铁氯化铜的物质在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量将过量的铁粉投入含有H2SO4的CuSO4溶液中,充分反应后将溶液过滤,所得滤液经洗涤、干燥,称得其质量与投入铁粉的质量向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,求原溶液中氯化铁氯把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子和硫酸根将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时,则原混合