作业帮c选项和d选项不太懂
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 10:50:33
c的方程式是什么啊，为什么会出来氧元素？ d中，H2不能安静燃烧？
解题思路：
解题过程：
C、卤族元素中因为氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以前面的单质可以置换后面的单质，但是F2的氧化性太强（例外），遇到水溶液时，与水反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，注意卤族元素的通性和特殊性
D、纯净的H2可以在O2、Cl2中安静燃烧，若是混合气体则会爆炸。
卤素的性质：
1．元素性质的递变规律
包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 2．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 3．单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2) (1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－＜Br－＜I－。 Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－。 (2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为：Br2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 4．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 (2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
最终答案：C
解题过程：
C、卤族元素中因为氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以前面的单质可以置换后面的单质，但是F2的氧化性太强（例外），遇到水溶液时，与水反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，注意卤族元素的通性和特殊性
D、纯净的H2可以在O2、Cl2中安静燃烧，若是混合气体则会爆炸。
卤素的性质：
1．元素性质的递变规律
包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 2．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 3．单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2) (1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－＜Br－＜I－。 Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－。 (2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为：Br2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 4．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 (2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
最终答案：C