高中化学实验室中根据2SO2＋O2 -2SO3；ΔH=-393.2 kJ•mol-1设计如下图所示实验装置来

2SO2+O2 == 2SO3 △H=-196.6 KJ/mol 已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应 实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= 已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应, 根据热化学方程式 S（固）＋O2（气）＝＝SO2（气）；ΔH=-297.23KJ/mol,1mol SO2的键能总和（ （1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密 某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密 在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙 已知一定条件下 1MOL SO2与O2完全反应生成SO3放出热量98.0kj,若2MOL SO2与1MOL O2在此条件 已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H