（2014•广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 10:35:35

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是______ （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与
CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为______g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为______（写出计算过程，精确到0.1%）．

（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是______．

（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl₂；
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl₂的质量为 x，则
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111     106
x     40g×26.5%

111
106＝
x
40g×26.5%
解得：x=11.1g
该CaCl₂溶液的溶质质量分数为：
11.1g
60g×100%≈18.5%
故答案为：40；18.5%；
（3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na₂CO₃溶液开始与CaCl₂溶液反应，当滴加Na₂CO₃溶液到70.0g时，CaCl₂溶液被完全反应掉．
设：滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液70g时（此时与CaCl₂溶液反应的Na₂CO₃溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
          106     100
      40g×26.5%   x

106
100＝
40g×26.5%
x
解得：x=10.0g．

（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；
故答案为：无法验证是否恰好中和．

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