作业帮第一主族元素单质的熔点怎么变化?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 19:31:27
第一主族元素单质的熔点怎么变化?
同主族（第一主族元素）的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.
而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高.其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的.原因：第一主族是金属,金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子）,其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高；而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的.同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；元素周期表中：
而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高.其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的.原因：第一主族是金属,金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子）,其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高；而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的.同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；元素周期表中：
同主族元素的单质从上到下熔点升高?
有关熔点的比较1.同一周期的元素单质的熔点怎么比较大小?2.同一主族的元素单质熔点怎么比较大小?3.稀有气体之间怎么比较
第一主族和第七主族元素单质熔沸点变化趋势相反的原因
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为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
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同主族元素单质熔沸点变化规律?
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