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酸和碱混合 求酸碱体积比

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 12:17:59
酸和碱混合 求酸碱体积比
PH=2的HCl与PH=12的NaOH溶液混合后得PH=3的溶液,求酸碱的体积比
是用cv=cv算还是n/v=c?
若用n/v=c计算 则n=n（H+）-n(OH-)?
pH=-lg【H+】
在HCl中,【H+】=10的-2次方,即0.01mol/L,
在NaOH中,同理【H+】=10的-12次方,根据H+与OH+离子积为10的-14.
可得NaOH中【OH+】为10的-2次方,即0.01mol/L.
设盐酸体积为V1,NaOH体积为V2.
(0.01V1-0.01V2)/(V1+V2)=10的-3次方
得 V1：V2=11:9,即酸碱体积比为11:9.
强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c（H+)与c(OH-) 求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱 常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（ 酸碱溶液混合PH值所列的式子到底是 （酸－碱还是碱－酸?）比体积=OH-浓度还是H+浓度? 用ph=4和ph=11的强酸和强碱混合,使ph=10,求酸碱溶液的体积比为?a.9:2 b.9:4 c.4:1 d.10 化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 . 酸碱混合求氢离子浓度 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 酸碱溶液混合求pH怎么判断酸或碱过量? 求PH=3弱酸和PH=11强碱等体积混合后溶液的酸碱性,要不要考虑生成盐的水解 PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比