1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 19:32:35

1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）,由此可判断混合物中必定有（）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
（2）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1的HCL中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为（）
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3
还有再问一下,电荷守恒,电子守恒,要怎么用

这两道题的基本方法都用到了电子守恒,但还有区别
1、D
主要是极端法,再利用电子守恒得到H2与各个金属的关系
即生成1个H2,金属失去电子要2个,所以
H2---2Na---Mg---2/3Al---Zn
5.6L---
所以,需要Na为11.5g,需要Mg为6g,需要Al为4.5g,需要Zn为16.25g
现在12g,即金属必有大于12的Zn
2、C
Mg、Al----加HCl,转化成MgCl2和AlCl3,放出H2为0.25mol,即金属失去电子0.5mol,即金属化合价升高0.5mol
----加氨水,金属都转化为Mg(OH)2和Al(OH)3,则增加的OH-为0.5mol,即质量为5.1+0.5*17=13.6g

1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）, 由NA,MG,AL,ZN,四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量盐酸反应后产生5.6L标准状况下的H2, 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标准状况下），由此由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),... 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气, NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则现有Na,Mg,Al,Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则此混合物中必含（）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一