有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中Cl-浓度是a mol / L.投入
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/21 05:42:19
有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中Cl-浓度是a mol / L.投入
有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中Cl 离子浓度是a mol / L.投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤,所得固体残渣洗涤干燥后,质量为c g.
(1) 求原混合溶液中Fe离子是_________ mol / L,Cu离子是_________ mol / L.
有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中Cl 离子浓度是a mol / L.投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤,所得固体残渣洗涤干燥后,质量为c g.
(1) 求原混合溶液中Fe离子是_________ mol / L,Cu离子是_________ mol / L.
涉及到的反应
Fe2+ + Zn=Fe + Zn2+ 质量增加9
Cu2+ + Zn=Cu + Zn2+ 质量增加1
设Cu离子浓度是x
Fe离子浓度y
2x + 2y = a (根据电荷守恒,溶液中的正离子浓度=负离子浓度)
0.4x + 0.4*9y = b - c 差减法计算
右边:b - c 为溶液净增质量
左边:差减法计算的溶液净增价值量
解出x(Cu2+)和y(Fe2+),即可
Fe2+ + Zn=Fe + Zn2+ 质量增加9
Cu2+ + Zn=Cu + Zn2+ 质量增加1
设Cu离子浓度是x
Fe离子浓度y
2x + 2y = a (根据电荷守恒,溶液中的正离子浓度=负离子浓度)
0.4x + 0.4*9y = b - c 差减法计算
右边:b - c 为溶液净增质量
左边:差减法计算的溶液净增价值量
解出x(Cu2+)和y(Fe2+),即可
有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400ML,经测定其中Cl-浓度是a mol/L.投入过量的锌粉b
1.有氯化亚铁,氯化铜混合溶液400ml,经测定其中氯离子的浓度是a mol/L.投入过量的锌粉b克,充分反应后过滤,洗
有氯化亚铁,氯化铜混合溶液400ml,经测定其中氯离子的浓度是a mol/L.投入过量的锌粉b克,充分反应后过滤,洗涤所
有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400ML(高一化学)
有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液400毫升,经测定其中氯离子为amol每升,投入过量的锌粉b克充分反应后过滤,所得到的固体残
9.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为( )A
30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为 答案是1m
铁加入氯化铁,氯化亚铁,氯化铜混合溶液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是?
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有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L
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有FeCl3和CuCl2的混合液400mL,其中c(Cl-)=a mol•L-1.在溶液中加入过量铁粉b g