碳化硼与氮气的反应温度 B4c+2N2=4BN+C 在多少度发生

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/18 18:11:36

这个反应需要的温度应该还挺高的,碳化硼和氮气都比较稳定,你可以根据自由能算一下发生的温度；温度需要高于BN的沸点才能形成熵增,这里明显是吸热反应,所以必须形成熵增,温度至少要高于BN的沸点；大概有几千度以上；
再问：我想知道具体的温度是多少我自己做的是碳化硼粉体的合成烧到了2200度出现了这个现象。我用了热力学计算，似乎这个反应有点复杂，一步算不出热力学合成温度。您能提供一个准确值吗？或者是计算方法也可以。我知道储备可能不够，多谢指点。
再答：算一下△G=△H-T△S; 这个反应的△H根据各种化合物的H以及温度来求，具体自己找找； △S也是根据一样；就是△G关于温度T的式子，看温度多少，△G

在一定温度下,把2体积氮气和6体积氢气通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应：N2+ 某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分氮气与氧气发生反应的条件在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）氮气在极高的温度下可否和氧气发生剧烈的氧化还原反应在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是