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来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 19:57:41

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解题思路： 解答本题时，理清流程图中的物质转化关系是关键，要结合问题明确各步反应后所得到的物质的成分和发生的反应。
解题过程：
答案：（1）增大接触面积，提高反应速率
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+
（3）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（4）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+
② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。
③ 其它条件不变时，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）
【解析】(1) 第一个空粉碎反应物，通过增大反应物之间的接触面积的方式加快反应速率；第二空类比CaCO3与HCl的反应书写MnCO3与HCl的反应。
(2) 需要注意的是此时溶液显酸性（pH=4），再通过已知表格信息可知在pH=4时Fe(OH)3是沉淀，所以离子方程中同时生成Fe(OH)3和H+是没问题的。反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+。
(3) 此问要注意题目中已经给出了Mn2+和ClO3-的反应用量为5：2，根据得失电子守恒的原则，氯元素对应的产物应为Cl2。再由题目信息，酸性溶液，用H+配平电荷即可。
(4) ① 观察化合价，可知Mn2+在阳极失电子生成MnO2。
② Cl2为阳极另一产物，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验即可。
③ Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度后，有利于Mn2+放电，不利于Cl-放电。

最终答案：见解析。
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