含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,铁失去的电子总数为多少?希望给出过程,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 16:24:24

关于得失电子的问题,最好的方式是首先写出化学反应方程式,然后再计算得失电子的物质的量
例如本题
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 2
0.5 1------这里我们可以知道有0.5摩尔铁参与了反应
通过上面的方程式分析一摩尔铁从0价变为+2价,确定一摩尔铁失去2摩尔电子,那么0.5摩尔铁失去电子的物质的量为2×0.5=1摩尔

将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热（反应过程中护绿盐酸的挥发） Fe有0.01mol与足量的稀盐酸反映,失去的电子数目为、清写出计算过程, 两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C 1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 molH2SO4溶液中所含H+相等;与100mL浓度为 mol 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的? 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数 8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失. 相同质量的铁分别与足量的氯气和足量的盐酸反应,金属铁失去的电子数之比是 2.7克的铝与足量的氢氧化钠溶液反应,转移的电子总数是多少摩尔? 7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少?怎么算? 7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少