反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 05:20:59

反应原理部分、达人进
现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL
Q1:PH由大到小为?
Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?
Q3：分别加入ALCL3时,产生大量无色无味气体的是?
Q4：2 、4 溶液相互能发生反应、其离子方程式是?
帮忙写个过程呗、尤其是第一第二问、、谢了.

Q1：2>3>1>4
首先判断酸碱性 1是中性溶液(PH=7) 2是强碱弱酸盐为碱性(PH>7) 3也是强碱弱酸盐为碱性(PH>7) 4为强酸弱碱盐为酸性(PHH2CO3 因此酸性越强对应的碱越弱,所以碱性2>3 所以PH大小为 2>3>1>4
Q2:2变化最大
PH变化大,说明其水解能力强,碱或酸越弱,水解能力越强其中由CH3COONH4成中性可知CH3COO和NH4的水解能力相同,又CH3COOH>H2CO3 所以CO3更加倾向水解最终PH变化最大的是2 1是强碱强酸盐PH 不发生变化
Q3:2
ALCL3和Na2CO3 会发生如下反应（双水解）：
Al离子的水解反应 Al(正三价离子)+3H2O=Al(OH)3+3H+
CO3离子的水解反应 CO3（负二价离子）+H2O=HCO3（负一价离子）+OH（负一价离子）主
进而 HCO3（负一价离子）+H2O=H2CO3 +OH(负一价离子) 次
上述反应前者产生氢离子后者产生氢氧根离子两者结合生成水促进CO3离子发生完全水解产生H2CO3分子当H2CO3分子量多后就是以CO2形式被释放,即有气泡生成.
Q4：
2Al(正三价离子)+3CO3（负二价离子）+3H2O=3CO2（打上升符号）+2Al(OH)3(打沉淀符号)

现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4 关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/L 有1.Na2CO3溶液 ;2.CH3COONa溶液；3.NaOH溶液各25ml物质的量浓度均为0.1mol/L 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要现有H2so4和Na2so4溶液200ml,其中H2so4的浓度是1mol/L,Na2so4的浓度是0.5mol/L. 现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要