为什么酸碱抑制水的电离啊?比如酸,它电离的H+和水电离的OH-会反应生成H2O,减少了生成无又增加了反应物,应该促进水电

为什么酸碱抑制水的电离啊?比如酸,它电离的H+和水电离的OH-会反应生成H2O,减少了生成无又增加了反应物,应该促进水电离啊.有人说和水电离的H+、OH-相比,酸碱电离的H+、OH-多得多,所以抑制大于促进,是这样的吗?
求详解,还有我说得那个为什么错.

你可以用强酸强碱来理解,这俩都是强电解质是完全电离的,而水是可逆的,就意味水的电离程度很小,加入酸碱会发生你说的反应.但是就算酸的H+和水的OH-反应了,仍然还会有很多游离的H+,水电离出来的只有10的负7,但是酸碱中电离出来的都是10的负1或者负2负3,是远远大于水电离出来的.所以就算反应了仍然是后面浓度很高会抑制正反应!
再问： 那水电离的H+和OH-不等了啊
再答： 或者这么给你说，加入酸碱之后，水的电离就小的不能在小了，因为后面浓度特别高，水几乎就不会电离。水只要电离出来的H+和OH-永远都是一样的，都是10的负7！
再问： 你最后一句话错了
再答： 那就不是永远都是一样的。。
再答： 你明白了你提的问题了吗
再问： 是一样的，但不是10^-7
再答： 不是吗？水的离子积不是10的负14吗？
再问： 还有酸或碱的H或OH好不。
再答： 你是不是特别爱钻牛角尖阿？刚才不是说了嘛，水电离出来的都是10的负7，常温下离子积是10的负14。酸碱不会影响水的离子积，只有温度有影响。你怎么又把酸和碱的混淆进去了。你提的那个问题明白了吗？拿你的分太难了，你好好看看我说的好好理解一下。
再答： 我建议你多看看书或者该补习一下了，高考的计算题你这个概念混淆还是有麻烦的。不然你就背住就行
再问： 拜托谁给你说的水电离的H+都是10的负7？稀溶液H+、OH-乘积为10的负7好不
再答： 实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以说55.5×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。 c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。
再问： 无语，自己看：c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
再答： 我根本不明白你在说什么。你还没看懂你提的问题？这么清楚详细了你还不明白？
再问： 算了满意答案给你我自己问老师
再答： 我反正理解的是清楚的，就算我形容的有不恰当的地方我表达的意思也是对的。我根本不懂你在说什么，我估计你也不明白我说的。你不去认真理解意思还一直钻牛角尖的学生我们老师一般都让你自己去看书。问题1：在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH-)的大小 答：在酸溶液中，H＋可看作是全由酸电离的，水电离的氢离子可忽略不计；而OH－全来源于水电离，即酸溶液中的氢氧根离子全部是由水电离产生的。则：c(OH-)（溶液）=c(OH－)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如常温下，pH＝3的H2SO4中，c(H＋)（溶液）=10－3mol·L－1，则c(OH-)（溶液）=c(OH－)水= 10－11mol·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol·L－1 问题2：碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)? 答：在碱溶液中，OH－可看作是全由碱电离的，水电离的氢氧根离子可忽略不计；而H＋全来源于水电离，即碱溶液中的氢离子全部是由水电离产生的。则：c(H＋)（溶液）=c(H＋)水，又c(H＋)水=c(OH－)水！如：常温下，pH＝11的NaOH中，c(H＋)（溶液）=10－11mol·L－1，c(H＋)（溶液）=c(H＋)水= 10－11mol·L－1，所以c(H＋)水=c(OH－)水=10－11mol·L－1 你好好理解下吧