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0.2mol／L,NH4Ac ,ph是多少?NH4离子的ka=5.64*10负十次方；HAc的ka=1.76*10负五次

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 22:29:31
0.2mol／L,NH4Ac ,ph是多少?NH4离子的ka=5.64*10负十次方；HAc的ka=1.76*10负五次方.
2、0.2mol，NaOH和0.2molNH4NO3配成1.0L混合溶液，求此混合溶液的PH
Ka Kb pH = 7
再问： 有详细步骤吗？
再答： 推起来挺复杂，不过在此例中，可按： 酸强酸性，碱强碱性，一样强中性来判断。
再问： 那第二题咋算？
再答： 第2题本质上就是氨水溶液，因为NaOH是强碱，遇NH4(+)会转化为弱碱NH3.H2O，正好按1:1反应，得到0.2mol/L的氨水溶液。 pH = 14 -pOH = 14 + 0.5lg(Kb*c(NH3)) = 11.27
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 .将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 5.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子) 计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5） 弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH