用水稀释0.1mol/L氨水时：1.c(H+)和c(OH-)的乘积 2.OH-的物质的量 它们如何变化,为什么呢?

常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降 用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加? 用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c（oh-）变化 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH 稀释氨水,随着水量的增加c OH- 比上 c H+的值减小,为什么. 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH- 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+