怎么理解参考书上的这句话：“电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,即3个np轨道,5个nd轨道,7个nf轨道的能量相等,

在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, 在电子排布中说有能量相等的轨道.问什么是能量相等的轨道,难道是电子亚层中的轨道的能量都相等吗? H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低, 为什么氢原子和氦离子的3s,3p轨道能量相等,而Cl和Ar的3s.3p轨道能量不同 2个四轨道的原子轨道重叠形成的分子有几个轨道? 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 化学原子轨道具体是怎么个情况?那个原子轨道 圆圈形状的都代表什么?杂化轨道是咋回事?求通俗解释. s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等? 在N电子层中,有4s,4p,4d,4f共4个原子轨道.主量子数为1时,有自旋相反的的两条轨道.这句话是正确的吗? 为什么不存在电子间的屏蔽作用时,当主量子数相同时,各轨道的能量相等?