电离平衡中加入水,如反应CH3COOH==CH3COO+H

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 17:17:43

电离平衡中加入水,如反应CH3COOH==CH3COO+H
浓度是全部变小,电离是浓度越小,电离程度越大,那么平衡怎么移动?

电离程度越大,平衡向右移动.
稀释对于主要离子的浓度是减小的,但这里OH-浓度是升高的.
因为Kw=c(H+)*c(OH-),温度不变,Kw不变,c(H+)下降,所以c(OH-)升高.
再问： CH3COOH浓度不也是变小吗？而且电离越快，c（H+）不是变大吗
再答： CH3COOH浓度是变小的，H+浓度也是变小的。 H+数目增多不等于浓度增大，因为体积也在增大。稀释对于主要离子的浓度是减小的。这点需要记住。

在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子对于该平衡已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释；（1）CH3COOH电离成CH3COO+H加在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡