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（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是  &nb

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 22:16:59
（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                      。
A．C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2 O(1)  △H<0
C．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                          。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则阳极的电极反应式为         ，电解时的化学反应方程式为                ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO 4 溶液，且反应过程中未生成Fe 3+, ，则Y极的电极反应式为            
③若用此装置电解精炼铜，           做阳极，电解液CuSO 4 的浓度           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做           ，电镀液的浓度           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑴C     ⑵H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O    ⑶①4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑
通电
2CuSO 4 +2H 2 O====2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4        0.4mol
Fe-2e - =Fe 2+    ③粗铜    减小  ④阴极   不变

（1）原电池的组成条件包括：“两级、一线、一液、一回路、一个自发的氧化还原反应”，再有原电池的反应通常是放热反应的信息选C
（2）氢氧燃料电池，碱性电解质系统的负极反应为H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O
（3）电解池装置图可知Y是阳极，X是阴极。
① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则阳极的电极反应式为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑  
通电
2CuSO 4 +2H 2 O====2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4    加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明电解中阴极铜离子得0.4mol电子。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO 4 溶液，且反应过程中未生成Fe 3+,  铁做阳极，铁失去电子Fe-2e - =Fe 2+  
③若用此装置电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液做电解质，电精炼过程阳极粗铜中金属性比同强的金属都失去电子，溶液中的铜离子在阴极得到电子，故电解质溶液的浓度减小。
④若用此装置在铁制品上镀铜，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属的盐溶液做电解质，电镀过程电解质浓度不变。
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是（  ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有 下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（　　） 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [     ] A．NaOH+HCl= 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　） 下列说法正确的是A. 任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点?求赐教!另外 在理论上可以设计原电池的是?