某二元酸H2A在水中发生电离……
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 23:50:21
某二元酸H2A在水中发生电离……
已知某二元酸H2A在水中发生电离:H2A=(可逆号)=H++HA-,HA-=(可逆号)=H+ +A2-
请排序NaHA溶液中各种离子在溶液中的浓度(从大到小)
原来是一道选择题(选不正确的一项),但对这个问题比较好奇.
已知某二元酸H2A在水中发生电离:H2A=(可逆号)=H++HA-,HA-=(可逆号)=H+ +A2-
请排序NaHA溶液中各种离子在溶液中的浓度(从大到小)
原来是一道选择题(选不正确的一项),但对这个问题比较好奇.
NaHA,首先完全电离,Na+,HA-
HA-会继续电离,可逆,HA- H+ + A^2-
HA-还会水解,可逆,HA- + H2O H2A + OH-
所以,可以得到的结论是,Na+ > HA-
但是其它离子的排列,就需要知道,HA-的电离和水解程度的相对大小
所以,有2个典型的例子,
NaHCO3,水解大于电离,溶液显碱性,
NaHSO3,电离大于水解,溶液显酸性
但是不管怎样,溶液中一定还存在2个守恒
电荷守恒,Na+ + H+ = HA- + 2A^2- + OH-
物料守恒,Na+ = HA- + H2A + A^2-
HA-会继续电离,可逆,HA- H+ + A^2-
HA-还会水解,可逆,HA- + H2O H2A + OH-
所以,可以得到的结论是,Na+ > HA-
但是其它离子的排列,就需要知道,HA-的电离和水解程度的相对大小
所以,有2个典型的例子,
NaHCO3,水解大于电离,溶液显碱性,
NaHSO3,电离大于水解,溶液显酸性
但是不管怎样,溶液中一定还存在2个守恒
电荷守恒,Na+ + H+ = HA- + 2A^2- + OH-
物料守恒,Na+ = HA- + H2A + A^2-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式 求助 有高手知道吗 高中化学
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可