如何判断两溶液混合后溶液中存在哪些离子
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 19:21:56
如何判断两溶液混合后溶液中存在哪些离子
RT、、这个要怎么去判断啊、思路是什么、、我只会一种溶液判断溶液中存在的离子
RT、、这个要怎么去判断啊、思路是什么、、我只会一种溶液判断溶液中存在的离子
看溶液的溶质是什么,再电离出什么离子,就可以知道了.
如:硫酸钠溶液和氯化钠溶液混合后.
溶质就是硫酸钠和氯化钠(都是强电解质,就不考虑水解了)
离子就是:Na+ Cl- SO42-
再如:CH3COOH和NaOH两种溶液混合后.
它们发生了反应,生成CH3COONa和H2O
CH3COONa就会水解.
所以溶液中的离子就有: Na+ CH3COO- H+ OH-
再问: 需不需要考虑两种物质反应以后生成的物质啊
再答: 肯定要考虑的。
再问: 那如果反应物过量和不过量有啥区别呢
再答: 反应物过量的话,这个反应物也是溶液中的溶质,也会电离出离子。 如:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 如果刚好反应,离子有:Na+ CH3COO- H+ OH- 如果CH3COOH过量,CH3COOH电离出:Ch3COO-和H+,所以溶液中离子有:Na+ CH3COO- H+ OH- 如果NaOH过量的话,NaOH电离出:Na+ 和OH-,所以溶液中的离子有:Na+ CH3COO- H+ OH-
再问: 是不是过不过量、溶液中的离子都一样啊...
再答: 不是的。方法是上面我说的方法。有些反应,生成沉淀。离子就变了。 如Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 如果刚好反应,离子有: Na+ OH- 如果Na2CO3过量,Na2CO3电离出:Na+和CO32-所以溶液中离子有:Na+ CO32- OH- 如果Ca(OH)2过量的话,反应生成的CaCO3↓ 就会再与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,就会电离出:Ca2+ 和HCO3-,所以溶液中的离子有:Ca2+ HCOO- Na+ OH- 方法就是看反应后溶液中有什么溶质,看能否电离。
如:硫酸钠溶液和氯化钠溶液混合后.
溶质就是硫酸钠和氯化钠(都是强电解质,就不考虑水解了)
离子就是:Na+ Cl- SO42-
再如:CH3COOH和NaOH两种溶液混合后.
它们发生了反应,生成CH3COONa和H2O
CH3COONa就会水解.
所以溶液中的离子就有: Na+ CH3COO- H+ OH-
再问: 需不需要考虑两种物质反应以后生成的物质啊
再答: 肯定要考虑的。
再问: 那如果反应物过量和不过量有啥区别呢
再答: 反应物过量的话,这个反应物也是溶液中的溶质,也会电离出离子。 如:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 如果刚好反应,离子有:Na+ CH3COO- H+ OH- 如果CH3COOH过量,CH3COOH电离出:Ch3COO-和H+,所以溶液中离子有:Na+ CH3COO- H+ OH- 如果NaOH过量的话,NaOH电离出:Na+ 和OH-,所以溶液中的离子有:Na+ CH3COO- H+ OH-
再问: 是不是过不过量、溶液中的离子都一样啊...
再答: 不是的。方法是上面我说的方法。有些反应,生成沉淀。离子就变了。 如Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 如果刚好反应,离子有: Na+ OH- 如果Na2CO3过量,Na2CO3电离出:Na+和CO32-所以溶液中离子有:Na+ CO32- OH- 如果Ca(OH)2过量的话,反应生成的CaCO3↓ 就会再与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,就会电离出:Ca2+ 和HCO3-,所以溶液中的离子有:Ca2+ HCOO- Na+ OH- 方法就是看反应后溶液中有什么溶质,看能否电离。
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