作业帮如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/25 07:49:57
如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中
凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存.主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e.酸碱性环境不同而不能大量共存.
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳.
① 某些弱碱金屑阳离子,如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等.在水溶液中发生水解,有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物.故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存,不能与OH－（在碱性溶液中）共存.但有NO3－存在时的酸性溶液,Fe2+等还原性离子不与之共存.
② 某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3－、HS－等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH－都不能共存.
③ 某些弱酸的阴离子,如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解,有H+则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子.所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存,不能与H+（在酸性溶液中）大量共存.
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存.但SO42－与Ba2+不共存.
⑤ 某些络离子,如银氨离子 ,它们的配位体能与H+结合成NH3
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳.
① 某些弱碱金屑阳离子,如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等.在水溶液中发生水解,有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物.故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存,不能与OH－（在碱性溶液中）共存.但有NO3－存在时的酸性溶液,Fe2+等还原性离子不与之共存.
② 某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3－、HS－等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH－都不能共存.
③ 某些弱酸的阴离子,如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解,有H+则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子.所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存,不能与H+（在酸性溶液中）大量共存.
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存.但SO42－与Ba2+不共存.
⑤ 某些络离子,如银氨离子 ,它们的配位体能与H+结合成NH3
如何判断某种离子能 大量存在与酸性或者碱性溶液中
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