氧化还原反应的一些问题.顺便请讲解一下氧化还原反应、谢谢

氧化还原反应的一些问题.顺便请讲解一下氧化还原反应、谢谢
（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应
氧化反应：
还原反应：
（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应
吸热反应：
放热反应：
［练习］判断下列反应所属的类别：
C+O2——
Fe2O3+CO——
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
［归纳］1．氧化还原反应的定义：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
［思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化?
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［归纳］2．氧化还原反应的表观与实质：
表观：
实质：
3．氧化还原反应的判断：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
4．氧化还原反应的有关概念及关系：
［思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：
氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子
电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低
氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性
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5．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：
［思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：
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将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图
［练习］判断下列反应是否是氧化还原反应,若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物
①2Na+Cl2=2NaCl
②Cu2(OH)2CO3——
③H2O+3NO2=2HNO3+NO
④4NH3+5O2=4NO+6H2O
⑤Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O
⑥Cl2 + 2NaOH = NCl + NaClO + H2O
⑦5HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
⑧3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
⑨NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑩3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O

question 2：因为除单质氧外,物质中的氧均为-2价,含有两个电子.一个物质得到氧,即得到电子,被氧化成高价态,发生氧化反应；相反则被还原成低价态,发生还原反应.
question 3：吸热反应：物质需要外界提供热量才可以进行的反应,表观现象为反应物质温度降低或者不变；放热反应：物质反应过程中会放出热量,反应容器会发热.
式1：碳的氧化反应；式2：；式3：锰被还原,氯被氧化的氧化还原反应.
为什么反应会发生化合价的变化?因为物质的结构决定物质的性质,元素最外层电子的多少决定了元素性质的变化.
至于以下的几个式子：反应后化合价降低的物质是氧化剂,反应后化合价升高的物质是还原剂.
question 4：