高中化学题目CuI是一种不溶于水的白色固体.它可由反应：2 Cu2+ + 4I- == 2CuI + I2而得到,现以石

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 15:27:19

高中化学题目
CuI是一种不溶于水的白色固体.它可由反应：2 Cu2+ + 4I- == 2CuI + I2而得到,现以石墨为阴极,以铜为阳极电解KI溶液,通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区呈蓝色,对这个现象的正确解释是
A．阴极电极反应 2H+ +2e -== H2↑,使C（OH-）> C（H+）
B．阳极：2Cu + 4I- – 4e- == 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu-2e- == Cu2+, Cu2+显蓝色
D．阳极：2I- –2e- == I2,碘遇淀粉变蓝
答案是AB,A我知道,但为什么要选B?能详细点吗?
还有,如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上) 和CL- 那谁先得电子
对不起,是如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上) 和CL- 那谁先失电子?

阳极区发生下列反应：
Cu - 2e- == Cu2+,
Cu2+ + 2I- == 2CuI↓
2I- –2e- == I2
三反应综合起来,就是B.C和D只是部分反应.
如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上) 和Cl-,Cl-不可能再得电子,Al3+也较难,应该是H+先得电子：2H+ +2e -== H2↑.
Al 在溶液中只能以Al3+/AlO2- 形态存在,不可能再失电子；Cl-可以失电子,即被氧化.2Cl- -2e = Cl2; 电解氯化物可得Cl2.

5．CuI是一种白色难溶于水的固体.以石墨作阴极,铜作阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液.电解开始一段时间高中化学得失电子数10．已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO 碘化亚铜和硝酸反应配平 CuI+HNO3==Cu(NO3)2+I2+NO2+H2O 电子转移数量的计算已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+ 氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1m Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 怎样配平? 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2 碘与铜离子氧化性能否根据2CuSO4+4KI=2CuI(碘化亚铜)+I2+2K2SO4 判断 CUI的化合价碘是 -1 还是-2 啊,为什么请看：4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu 铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I 化学式中的元素化合价2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H20中,CU