将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 23:25:12

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg。
求（1）原先氧化铜的质量是多少？
2最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少
3当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等

设参加反应的Fe为x,反应中生成的FeSO4的质量为y,氧化铜的质量为z.
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1.由题意,参加反应的Fe与H2SO4中的( SO4 )2-完全转化为FeSO4.
Fe~FeSO4 H2SO4
56 152 98
x y 100*14=14g
x=8 y=15.2
由题意,反应生成的Cu与消耗的Fe的质量相等.所以
Cu CuO
64 80
8 z
z=10g
2.设反应中生成水的质量为m,所以
CuO~H2O
80 18
10 m
m=2.25g
所以生成的水有2.25g
所以生成的 FeSO4溶液中FeSO4的质量分数为21.7/[21.7+100*(1-14%)+2.25] *100%=19.7%
3.由1可知,参加反应的Fe需要8g才使(SO4)2-完全转化为FeSO4,所以w大于8时才满足加入的Fe和得到的固体质量相等

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反一道超难化学计算题将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入Wg 将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过将质量为M的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉,充分将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉