如何证明醋酸的弱酸性

如何证明醋酸的弱酸性

证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质,不完全电离.（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH.现 象 测出的pH＞1.原 理,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1.（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接通电.现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关.因为盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,所以醋酸是弱电解质.（3） 配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH.现 象,盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.原 理 pH与溶液中H+浓度大小有关.盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,醋酸是弱电解质,在溶液中只有部分电离,溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH).由此可见,当两溶液浓度相等时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度,所以盐酸溶液的pH小.（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液,加入完全相同的同种锌片.现 象,开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸.原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关.因为盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,当溶液浓度相同时,盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度,所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸.（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液,且体积相同,放入足量的锌,收集生成的氢气.现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸.原 理由于盐酸是强电解质,在水溶液中完全电离,而醋酸是弱电解质,只有部分电离,当两溶液即H+浓度相同时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量.因此,等体积等pH的两溶液与足量锌反应是,醋酸生成的氢气多.（6） 取相同pH的盐酸和醋酸溶液,分别取相同体积,用氢氧化钠溶液进行滴定.现象,两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸.原 理 酸碱完全中和时,消耗碱的量取决于酸溶液中所含酸的物质的量.在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,与NaOH溶液完全中和时,醋酸消耗的NaOH溶液多.二．醋酸是弱电解质,外界条件改变时,电离平衡移动.（7） 配制一定浓度的醋酸,滴入几滴甲基橙,再加入少量醋酸钠.现 象,溶液由红色逐渐变浅.原 理 醋酸是弱电解质,其水溶液中存在着电离平衡,在醋酸溶液中加入醋酸钠后,溶液中的醋酸根离子浓度增大,醋酸电离平衡左移,导致H+浓度减小,溶液由红色变浅.（8）在烧杯里加入醋酸,配成稀溶液,接通电源,再加入水,电流表中电流强度的变化.现 象,电流表中电流强度逐渐变小.原 理,弱电解质溶液变成稀溶液,电离程度虽然增大,稀释的影响大于离子数目增加的影响,表现为电流表中电流强度减小.（9）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液,取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍,再测定稀释后两溶液的pH.现 象,醋酸pH变化小.原 理 ,醋酸,加水稀释时电离平衡虽然向右移动,但 H+浓度减小,但比原来的1/100要大,故其pH增大小于2.三． 醋酸是弱电解质,它的强碱盐溶液因水解溶液呈碱性.（10）取一定量的醋酸钠溶液,测定溶液的pH.现象,pH＞7.原理,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解,溶液成碱性.