作业帮8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为______，被氧化的HCl的质量为______．
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 17:07:13
8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为______，被氧化的HCl的质量为______．
8.7g的MnO2的物质的量=
8.7g
87g/mol=0.1mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
0.1mol V
V=
0.1mol×22.4L/mol
1mol=2.24L；
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2×
2.24L
22.4L/mol=0.2mol，
m被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：2.24L；7.3g．
8.7g
87g/mol=0.1mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
0.1mol V
V=
0.1mol×22.4L/mol
1mol=2.24L；
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2×
2.24L
22.4L/mol=0.2mol，
m被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：2.24L；7.3g．
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?（在标准状
实验室将30g含Mno2的质量分数为58％的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少
7.25g碳酸钙与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升?（已知在标准状况下,44g二氧化碳的体积为
MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.
一块含有下列杂质,质量为7g的锌块,与足量盐酸反应,生成的氢气在标准状况下为2.24L
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多
将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol
实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气.求生成氯气的体积.（标准状况）