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在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 14:08:44
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
氯气质量为14.2g
反应中有一半的HCL被氧化 14.6/36.5=0.4mol 即有0.8mol HCL参与反应,所以氯气产生量为0.2mol 0.2*71=14.2g
再问: 为什么是一半的HCI?
再答: 被氧化就是有元素失去电子化合价变高,反应中有4个HCl(mol不清楚就当个数吧)反应,其中Cl元素有两种去路,一个是从HCl中转换到MnCl2中,一个是变为氯气。2个HCl中的Cl才能够MnCl2中氯离子的需求,也就是说在4个HCl中有2个HCl显示酸性生成对应的盐(MnCl2),另外2个HCl的每个Cl-失去一个电子,变为0价的氯气。所以有一半的HCl被氧化 还有 同学你方程式中少了水,反应中得电子的元素是Mn
再问: 你是说4HCl中2HCl被氧化成Cl2?可是你第一句说 “被氧化就是有元素失去电子化合价变高” 然而CI的化合价是降低了呀 呃、水是忘打了 你要给我讲得耐心一点哟,给你加分哈!
再答: HCl中CL为 -1 价。到氯气为0价,化合价升高了。 2个HCl中的氯离子 分别各失去1个电子,化合价由-1升高到0,并形成氯气 有口诀 升失氧还,降得还氧 化合价升高,失去电子,为氧化反应,反应物被氧化,产物为氧化产物,反应物显还原性,反应中作还原剂 化合价降低,得到电子,为还原反应,反应物被还原,产物为还原产物,反应物显氧化性,反应中作氧化剂 我们所说的升降是从反应物到生成物,还有不理解的可以再追问