对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 06:20:22

对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,
同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会
出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?
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总体来看就是说从最后结果来看,充入N2O4后,因为恒温恒容,所以体系压强增大,因此平衡左移!
但是反应过程中充入N2O4后,N2O4浓度因外界的加入而导致增加,单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加,所以正反应会增加（注意：但不是你说的平衡右移,这只是一个反应的过程）,而此时逆反应不变,当反应继续进行,2NO2浓度增加,而N2O4浓度减少,因此正反应的速度下降,逆反应的速度上升!当此过程达到新的平衡时,根据化学书上的那个谁说的道理：平衡向着压强减小的方向移动,故平衡左移!

可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何恒温恒容对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡谁用时少恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容