作业帮初中化学各类物质间的反应化学方程式 如 金属与非金属反应的一个方程式
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 11:04:03
初中化学各类物质间的反应化学方程式 如 金属与非金属反应的一个方程式
初中化学各类物质间的反应化学方程式 如 金属与非金属反应的一个方程式
初中化学各类物质间的反应化学方程式 如 金属与非金属反应的一个方程式
初中有关化学方程式
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H20
13.甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+302 2CO2 + 4H2O
二．几个分解反应：
14.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
17.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
22.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
（二）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（三）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== Cu2SO4 + H2O
42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== Mg2SO4 + H2O
43.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
50. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
51．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
66．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. 硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
76.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
77.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
78、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
79、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
80、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
81、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
82、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
85、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O
86、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
87、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
88、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
89、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
91、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
92、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
93、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
94、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
95、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
96、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
97、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
98、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
99、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
100、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
101、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
102、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
103、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
104、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
105、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
106、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
107、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
108、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
109、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
110、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
111、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
112、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金属（1）金属与氧气反应：
113． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
114． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
115. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
116. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
117. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
118. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
119. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
120. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
121. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
123. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
124. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
125．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
126. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
127. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
128. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
129.（3）金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
130. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
131. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
132. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
133. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
134．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
135. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
136. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
137. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
138．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
139．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
140．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
141. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
142．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
143．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
144．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
145．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
146. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
147. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
148. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
149．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H20
13.甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+302 2CO2 + 4H2O
二．几个分解反应：
14.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
17.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
22.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
（二）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（三）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== Cu2SO4 + H2O
42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== Mg2SO4 + H2O
43.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
50. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
51．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
66．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. 硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
76.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
77.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
78、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
79、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
80、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
81、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
82、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
85、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O
86、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
87、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
88、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
89、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
91、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
92、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
93、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
94、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
95、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
96、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
97、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
98、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
99、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
100、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
101、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
102、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
103、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
104、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
105、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
106、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
107、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
108、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
109、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
110、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
111、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
112、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金属（1）金属与氧气反应：
113． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
114． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
115. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
116. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
117. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
118. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
119. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
120. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
121. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
123. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
124. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
125．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
126. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
127. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
128. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
129.（3）金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
130. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
131. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
132. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
133. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
134．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
135. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
136. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
137. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
138．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
139．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
140．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
141. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
142．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
143．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
144．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
145．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
146. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
147. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
148. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
149．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
初中化学各类物质间的反应化学方程式 如 金属与非金属反应的一个方程式
金属与非金属氧化物反应的化学方程式
金属单质与非金属氧化物（酸性）反应的化学方程式..
非金属与金属氧化物反应生成二氧化碳的化学方程式
非金属氧化物与金属的反应方程式?举下例子
如题；要分类写、如物质于铁发生的反应全部写完后 再写物质与铝发生的反应、以此类推~金属与非金属反应的所有化学方程式、和对
举一个硫与金属或非金属反应做还原剂的例子 .方程式
置换反应中非金属与无氧酸盐反应生成另一种非金属和另一种无氧酸盐的反应方程式
钠Na的所有反应方程式,包括离子,氧化物,单质.与各类物质的反应.
非金属与金属单质反应的化学式
金属与非金属的反应
金属单质与非金属单质的化学反应方程式 .金属单质与酸化学反应方程式 .金属单质与盐化学反应方程式 .